在500℃、30MPa条件下，将0.5mol N2和1.5mol

在500℃、30MPa条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，N2的转化率为40%，则其热化学方程式为______．

在500℃、30MPa条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，N2的转化率为40%，反应的氮气物质的量=0.5mol×40%=0.2mol，放热19.3KJ，则1mol氮气反应放热为96KJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-96KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-96KJ/mol；

a、n2（g）+3h2（g）?2nh3（g），该反应是可逆反应，所以△h=＞38.6kj?mol-1，故a错误； b、hcl和naoh反应的中和热△h=-57.3 kj?mol-1，则稀h2so4和ca（oh）2反应的中和热是△h＞-57.3 kj?mol-1，因为氢氧化钙是微溶，其中的氢氧根不能完全电离，故b错误； c、co（g）的燃烧热是283.0 kj?mol-1，所以2co（g）+o2（g）=2co2（g）△h=-2×283.0 kj?mol-1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△h=+2×283.0 kj?mol-1，故c正确； d、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故d错误． 故选c．