一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-—14e-=2CO32-+12H2

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解决时间 2021-04-14 01:00

提问者网友：我们很暧昧
2021-04-13 15:28

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-—14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是A.正极发生还原反应B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:9C.通乙烷的电极为负极D.电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

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五星知识达人网友：上分大魔王
2021-04-13 16:58

B解析考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知乙烷在负极通入，氧气在正极通入，AC正确。根据电子的得失守恒可知氧气和乙烷的物质的量之比是7:2的，B不正确。将负极和正极电极反应式相加即得到总反应式2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO32-＋10H2O，所以选项D正确，

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1楼网友：往事隔山水
2021-04-13 17:20

我学会了

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