有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na + 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 离子．现进行以下

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na + 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 离子．现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀产生．（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．（2）写出③中发生反应的离子方程式______．

由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO 3 2- 离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl - 或SO 4 2- 或Cl - 和SO 4 2 ；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg 2+ 存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba 2+ ，不含与Ba 2+ 反应的SO 4 2 ；所以原溶液中存在的阴离子是Cl - ，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na + ．
（1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba 2+ 、Cl - ；肯定不存在的离子有Mg 2+ 、SO 4 2- 、CO 3 2- ； 可能存在的离子有   Na + ．   
故答案为：Ba 2+ 、Cl - ；Mg 2+ 、SO 4 2- 、CO 3 2- ；    Na + ．  
（2）③中发生离子反应是Ba 2+ 和CO 3 2- 生成 BaCO 3 沉淀的反应，故答案为：Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓．