算溶液PH的化学题目

0.01mol/:0。下面是变式题例题的解题方法如图.02mol/l NaoH 溶液的PH 2。 求1。不会做;l Ba(OH)2 溶液的PH 3；将1 问题补充：

看不清照片，就直接解题吧

0.01mol/L NaOH溶液的pH——pH＝14-pOH＝14－[-lg(0.01)]＝12
0.02mol/l Ba(OH)2溶液的pH——pH＝14-pOH＝14－[-lg(0.02×2)]＝12.6

将1;2混合，你的题目没有讲明是否是等体积混合，这里就作为等体积混合计算
将体积设为1L，则n(OH-)总＝0.01＋0.04＝0.05mol
稀溶液混合可视作体积不变，因此混合后体积是2L，则：c(OH-)＝0.05/2＝0.025mol/L

同理pH＝14-pOH＝14－[-lg(0.025)]＝12.4

*混合强碱的题目，一定要用氢氧根离子的浓度来计算，不能用氢离子的浓度，因为混合溶液有稀释的过程，对强碱溶液中的水电离有较大影响。
如果你多做一些类似的题目会发现，等体积混合强碱溶液，混合后溶液的pH值就是原本pH值较高的碱溶液的pH－0.3,本题由于数据有误差，所以数值不是很准确，不过这是个经验规则，可以推的，建议在做选择填空题时可以用。

举个例子呗~ 加ph=12的naoh 那它c(h+)=10^-12 ~这个好理解~ 加ph=2的hcl 那么它c(oh-)=10^-12..这些oh-全是由水电离出来的 因为水电离出的oh-和h+是一样的,所以水电离出的c(h+)=10^-12~ 水电离出的c(h+)和溶液的ph没有必然联系的~主要是看溶液里存在的c(h+)~

只能求极限值;l.OH-浓度时0.2混合;l即10的-2次方，所以浓度未知，那么氢离子浓度10的-12次方.5 3，由于没有给出各自的体积. 氢氧根浓度0.02*2=0.04mol/ph值就是 氢离子浓度 的常用对数的负数。所以ph=12 2.5*10的-13次方，则H+浓度是2。 常温下 氢氧根 和 氢离子 浓度之积是 10的-14次方。 1。当NaoH 溶液极少时PH=13-log2，当Ba(OH)2 极少时PH=13-log2.01mol/，所以PH=13-log2.5。将1.5