如何判断共用电子对的偏移程度大小

如何判断共用电子对的偏移程度大小

共用电子对偏移程度取决于形成该共价键的两种元素的原子（通常情况下是非金属元素,部分特例如氯化铝等）.
这两种原子吸引电子的能力相差越大,那么共用电子对的偏移程度就会越大.
如果成键的两个原子不是同种原子,那么共用电子对会有偏移.
对于同种原子形成的键,共用电子对不偏移.
共用电子对有偏移的是极性键.

答： 共用电子对偏移程度取决于形成该共价键的两种元素的原子（通常情况下是非金属元素，部分特例如氯化铝等）。 这两种原子吸引电子的能力相差越大，那么共用电子对的偏移程度就会越大。 在化学中原子吸引电子的能力大小通常用电负性来表示，电负性越大表示吸引电子的能力越强。元素周期表中氟的电负性最强，为4.0；钫的电负性最强，为0.7。 常见的元素电负性如下： 氢 2.1 锂1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33 形成该共价键的两种元素的原子的电负性差值越大，那么共用电子对偏移程度就会越大。 例如： 氟化氢的共用电子对偏移程度比氯化氢的大。 因为氢的电负性 2.1， 氟的电负性为4.0，氯的电负性为3.16 氟化氢的电负性差值为：4.0-2.1=1.9，电子对偏向氟。 氯化氢的电负性差值为：3.16-2.1=1.06，电子对偏向氯。 因为1.9>1.06，所以氟化氢的共用电子对偏移程度比氯化氢的大。 希望你能理解，欢迎追问。