下列叙述正确的是A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10

下列叙述正确的是A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023C.等体积0.2mol?L-1HCl溶液与0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D.溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，、、Fe2+、Mg2+能大量共存

B解析分析：A、电解精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；电极上电子守恒；
B、CO2和N2O摩尔质量相同为44g/mol，计算物质的量结合分子式计算原子数；
C、依据酸碱反应，结合H++OH-=H2O，计算溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；
D、溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，水的电离被抑制，溶液是酸或碱．解答：A、电解精炼铜时，阴极发生，Cu2++2e-=Cu，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，故A错误；
B、CO2和N2O摩尔质量相同为44g/mol，4.4gCO2和N2O混合物物质的量为0.1mol，所含有的原子数为0.3×6.02×1023，故B正确；
C、设体积为1L，0.2mol?L-1HCl溶液中氢离子物质的量0.2mol，0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液中含氢氧根离子0.1mol，混合后反应H++OH-=H2O，溶液中剩余氢离子0.1mol，混合溶液中浓度为0.05mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.05mol/L=2-lg5，故C错误；
D、溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，水的电离被抑制，溶液是酸或碱；碱溶液中Mg2+形成沉淀，不能存在，酸溶液中NO3-具有氧化性能氧化Fe2+，离子不能大量共存，故D错误；
故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查电解精炼的原理应用，酸碱反应后溶液的pH计算，水的电离影响分析计算，题目难度中等．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题