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在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成(3mol)I2转移的电子数是多少?如何计算?

答案:2  悬赏:70  手机版
解决时间 2021-02-18 20:41
在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成(3mol)I2转移的电子数是多少?如何计算?
最佳答案
每生成(3mol)I2转移的电子数 应该这么看,3molI2就是6mol碘原子,这6mol碘原子 其中5mol来自KI,1mol来自KIO3,要算转移电子数,要么看得电子,要么看失电子,只能看一个所以我们来看失电子 显然5molI-失去了5mol电子,因此转移电子数是5mol======以下答案可供参考======供参考答案1:5。不用理KI。属于氧化还原反应里面的归中反映。1mol+5的碘和5mol -1价的碘反应.供参考答案2:注意氧化产物和还原产物都是I26个HI 中只有 5个变成了I2 还有一个I-成为KI 中的I- ,都是-1 的碘,化合价没有变5个HI 变到 I2,从-1 到0 ,5个I-失去 5 mol 电子3 mol I2 则 消耗 KIO3 为 1mol IO3-到I2 是 +5 到0 得到 5 mol 电子转移的电子数就是 5 mol
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