某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为2：3：4通过一定量的Cl2,反应完全后,该比值变为

某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为2：3：4通过一定量的Cl2,反应完全后,该比值变为

就是加入了半份的cl2（假如把一开始看成是2份 3份 4份得话）与1份i-反应 然后少了一份i-,多了一份cl-======以下答案可供参考======供参考答案1:解析:根据我们学过的知识可知：Cl-、Br-、I-均有还原性，当一溶液中同时存在Cl-、Br-、I-这三种离子时，通入Cl2，首先被氧化的是还原性最强的I-，只有当I-全部被氧化后，Br-才能被氧化，若不知I-的还原性是最强的可假设Br-先被氧化成Br2，而反应Br2+2I-=2Br-+I2,Br2变成了Br-，I-被氧化生成了I2，因此只要溶液中有I-存在，Br-就不可能被氧化，现在，通入Cl2后，溶液中仍有部分I-没有被氧化，故Br-一定没有参加反应，溶液中Br-的物质的量保持不变。设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，由上分析可知通入Cl2后，n(Br-)=3 mol，则n（Cl-）=4 mol,n(I-)=2 mol,Cl-的物质的量从2 mol变为4 mol，增加了2 mol，则根据氯原子守恒，通入Cl2的物质的量为1 mol，恰好使4 mol I-减少到2 mol，通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的1/4。

这个解释是对的