理工化学：为什么NH3是三角锥型而BF3是平面三角型?

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解决时间 2021-02-11 18:16

提问者网友：末路
2021-02-10 23:45

谢谢啦。

最佳答案

五星知识达人网友：举杯邀酒敬孤独
2021-02-11 00:35

∵在NH3分子中，N原子是sp3杂化，其中3个西格玛电子与H原子的1s电子结合成3个共价单键，此外，还有一对西格玛孤对电子。由于孤对电子对成键电子对的排斥，使N-H键之间的键角不是正四面体中的109°28′，而是107°，分子的形状也成为三角锥形了。 ∵在BF3分子中，B原子是sp2杂化，每个sp2杂化轨道和F原子的2p轨道重叠，形成BF3分子。因为sp2杂化轨道具有平面三角形的空间取向，故也叫三角形杂化轨道，生成的分子具有平面三角形的结构。以上为杂化轨道理论，是大学化学的内容，不知是否能够听懂？

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1楼网友：西岸风
2021-02-11 01:19

n的最高价为+5价，要形成5个共价键，nh3只有3个，有两个电子没有形成共价键，nh3就形成极性分子，为三角锥型，bf3的外层电子都形成了共价键，所以为非极性分子，平面三角型

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