PH突越问题

问题1：用0.1000mol/L的NaOH(aq)滴定0.1000mol/L的酒石酸时，有几个pH突越？在第二个化学计量点时pH为多少？应选用什么做指示剂？酒石酸：pK1=2.98 pK2=4.34

问题2：怎么判断酒石酸的两个质子能不能完全被准确滴定？怎么判断有没有两个明显的突越？

要完整的解题步骤哦！

1.酒石酸解离常数为：pK^θ_a1 = 2.98，pK^θ_a2 = 4.34。

可见酒石酸的两个质子都能被准确滴定，但是K^θ_a1/K^θ_a2 = 10^2.98/10^4.34 ＜ 10⁴，所以没有两个明显的突跃，只能按二元酸一次被滴定。

第二化学计量点得到酒石酸二钠，c = 0.1000/3 = 0.033 mol·L^-1

pK^θ_b1 = pK^θ_W – pK^θ_a2 = 14.00 – 4.34 = 9.66；

pK^θ_b2 = pK^θ_W – pK^θ_a1 = 14.00 – 2.98 = 11.02。

两级解离均较小，可按一元碱处理，且满足最简式应用条件，

pH = pK^θ_W – (pK^θ_b1 + pc)/2 = 14.00 – (9.66 + 1.48)/2 = 8.43

一般可选用酚酞指示剂。

2. 溶液变红就可以认为是完全滴定了。 判断方法第一问有