化学题转移不懂

化学题电子转移，4FeS 2+11O2==2Fe2O3+8So2中，S由-1价升到+4价，转移10mol，而Fe从+2到+3价，却转移1mol，氧从0价降到-2价，转移4mol,为什么会这样？根据原子个数是不对呀！2个S是10，2个Fe却是1，2个O是4

你还没理解电子转移这概念哦！我按自己的理解记忆说下：氧化还原反应中，元素化合价因电子的得失而发生变化，还原物是电子化合价升高，氧化物得电子化合价降低。在反应中，电子的数目是守恒的。

分析如题所示的反应式：

1、每个S由-1升到4价，失去5个电子，一共有4乘2=8个S原子被氧化发生失电子，共失去 4乘2乘5=40个电子

2、每个Fe由+2到+3，失去1个电子，共失去 4乘1=4个电子

3、每个O原子从0价降到-2价，得到2个电子，共有11乘2=22个O原子得电子，共得到11乘2乘2=44个电子

4、反应中还原剂共失去40+4=44个电子，氧化剂共得到44个电子，电子守恒。

主要问题是你不理解得失电子元素的数量，不仅要观察分子组成，还要注意反应式中各个反应物前的计量数。