初中化学-电子层从2-8-8开始，致2-8-18-8，排列规律是怎样的？

初中化学-电子层从2-8-8开始，致2-8-18-8，排列规律是怎样的？

2*N的平方，N死第几层。但是2*N的平方是指该（第N层）层最大能容纳电子数量。
第一层：2*1的平方=2
第二层：2*2的平方=8
第三层：2*3的平方=18
........追问但规律呢？288,2881,2882,2883……2888是不是不存在？我想知道中间是咋排的。追答你算哇，这个是有规律的哇。最外层不能超过8个，倒数第二层不能超过18个，就是这么排列哇，
2.8.18.32.32.18.8追问那2-8-8-8是不是不存在？应该是2-8-9-7还是什么？追答怎么不存在，这个排列是说的在每一个电子层上的极限问题，就是最多能排那么多，但是只有把低能级的排满了才能排下一层。你说的2-8-8-8与2-8-9-7这两种，你看到我说的最外层不能超过8个，倒数第二层不能超过18个，你在排列的时候要考虑这个极限问题。这是个死的定理不能更改！所以在满足极限问题时才用公式计算2*N的平方。你说的2-8-9-7这种排列是满足了极限要求但是你可以用2*N的平方算出来么？因此2-8-8-8才是对的。所以你要两者兼顾，再给你梳理下极限问题：第一层不能超过2个电子，倒数第三层不能超过32个电子，倒数第二层不能超过18个，最外层不能超过8个电子。满足以上四点要求再用公式2*N的平方计算，我说的先把低能级排满也并不是要排到极限个数那么多，综上所述，极限是先决条件，再用公式算就可以了，排列的电子只有最外层可以不满足2*N的平方这个公式，其他电子层必须满足2*N的平方。追问我还想再问一个问题，2-8-8-8是铁原子吗？如果是，那他为啥不是稀有气体原子？金属最外层电子数不是少于4吗？追答因为Fe属于过渡元素，过渡元素的排列更复杂，高中都没有作掌握要求。这种过渡元素在大学化学专业才会学到，正确铁的核外电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 。这里面讲的不仅仅是原子电子层还讲到了运行轨道问题。你们不作要求你也不需要深入理解，如果你大学学化学专业就知道了。1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 变成高中的电子层排布的说法就是，2-8-14-2。排列的电子只有最外层可以不满足2*N的平方这点要求对于过渡元素不适用。因为你们不会涉及到过渡元素的排列所以我没有提到。但是除了这点之外其他的要求是一样的。

初中嘛，只需要弄清楚1-20号元素就行了，其他的到高中才能解决。更后面的得到大学。

2*N的平方，N死第几层。但是2*N的平方是指该（第N层）层最大能容纳电子数量。
第一层：2*1的平方=2
第二层：2*2的平方=8
第三层：2*3的平方=18
........
但是最外层最多是8电子的，倒数第二层最多是18电子……这是稳定结构。如（2，8； 2，8，8； 2，8，18，8； 2，8，18，18，8； 2，8，18，32，18，8……）
但是最外层为1~7也是都可以的，只不过化学性质会活泼一些，容易得失电子形成稳定结构。