向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，CO2气体完全反应，充分反应后，在减压低温下蒸发

向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，CO2气体完全反应，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中正确的是（　　）A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B．此白色固体中含有K2CO3 10.9gC．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD．此白色固体为KHCO3

2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为
2.24L
22.4L/mol =0.1mol，二氧化碳完全反应，
若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，质量=0.1mol×138g/mol=13.8g；
若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物，
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，
根据碳原子守恒，有：x mol+y mol=0.1 mol，
由二者质量可知：138g?mol-1×x mol+100 g?mol-1×y mol=11.9g
联立方程，解得x=0.05mol y=0.05mol
故白色固体中含有K2CO3 的质量=138g?mol-1×0.05 mol=6.9g，
原溶液中KOH物质的量为 2xmol+ymol=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物质的量浓度为
0.15mol
0.3L =0.500 mol?L-1，
综上分析可知，ABD错误、C正确，
故选C．

答案为b 具体解法为： 假设白色固体全为碳酸氢钾 方程式： koh + co2 = khco3 1 100 0.1 x 计算得到：x=10g，实际得到11.9g，少了1.9g，就是其中混有k2co3（138）； 因此有：（138-100）：（11.9-10）=138：y y=6.9g，所以白色粉末中碳酸钾为6.9g，碳酸氢钾为5.9g；二者摩尔比为1：1； 所以有方程式： 3koh + 2co2 = khco3 + k2co3 3 2 r 0.1 r=0.15 因此浓度为0.15/0.3=0.5