谁懂高一化学，做下这道题，要步骤啊

氧气和臭氧的混合气体2L，若在同温同压下，臭氧全部变为氧气后，体积为22L.则原混合气体平均相对分子量为多少？请写下步骤，谢谢啦

楼主，打漏个0了吧如果混合气体是20L的话，平均分子量=32*22/20=35.2

先计算容器质量 那么要先算出气体物质的量,因为同温同压,所以气体物质的量相同物质的量=(122-116)/(44-32)=0.5mol  所以瓶子的质量=116-0.5x32=100gX气体的质量=144-100=44g   摩尔质量为44/0.5=88g/mol

2.2L吧

2O₃  3O₂  △V=1

 2    3      1

X        (2.2-2)L

X=0.4L

体积比O₃ ：O₂ = 4：16 =1：4

原混合气体平均相对分子量为(1×48 + 4×32)/5=？

不可能吧！就算全是臭氧2L变成氧气也没有22L啊！2O3===3O2.

你的题目好像有问题