.计算 0.10mol·L-1醋酸钠（NaAc）溶液的pH值，已知 HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74
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解决时间 2021-02-24 12:25
- 提问者网友：niaiwoma
- 2021-02-24 08:26
.计算 0.10mol·L-1醋酸钠（NaAc）溶液的pH值，已知 HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74
最佳答案
- 五星知识达人网友：独钓一江月
- 2021-02-24 08:50
HAc 的Ka = 1.8 * 10^(-5)，
则Ac-的 Kb = Kw / Ka = 1 * 10^(-14) ÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 ×10^(-10)
根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 ×10^(-10)] = 7.45 ×10^(-6)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87
则Ac-的 Kb = Kw / Ka = 1 * 10^(-14) ÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 ×10^(-10)
根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 ×10^(-10)] = 7.45 ×10^(-6)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87
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- 1楼网友：神鬼未生
- 2021-02-24 09:12
思路如下，数值自己计算吧。
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8×10-5=？
c(OH-)=√Kb*c(Ac-)=？
pOH=-lgc(OH-)
pH=14-pOH=？
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8×10-5=？
c(OH-)=√Kb*c(Ac-)=？
pOH=-lgc(OH-)
pH=14-pOH=？
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