现有200mlMgCl2.AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2ml/L,c (cl-)=1.3mol/L
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-02-27 23:18
- 提问者网友：佞臣
- 2021-02-27 15:02
现有200mlMgCl2.AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2ml/L,c (cl-)=1.3mol/L
最佳答案
- 五星知识达人网友：街头电车
- 2021-02-27 15:37
1。求Al3+的物质的量浓度；
电荷守恒
2c(Mg2+) + 3c(Al3+) = c(Cl-)
2*0.2+3c(Al3+) = 1.3
c(Al3+)=0.3mol/L
2、若要使Mg2+转换为Mg（OH）2，并使Mg2+，Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液多少ml
NaOH涉及到的反应是
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- = AlO2^- + 2H2O
即，Mg2+ ----2NaOH，Al3+ ------4NaOH
至少，n(NaOH)=0.2*0.2*2 + 0.2*0.3*4=0.32mol
体积，0.08L，即80mL
电荷守恒
2c(Mg2+) + 3c(Al3+) = c(Cl-)
2*0.2+3c(Al3+) = 1.3
c(Al3+)=0.3mol/L
2、若要使Mg2+转换为Mg（OH）2，并使Mg2+，Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液多少ml
NaOH涉及到的反应是
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- = AlO2^- + 2H2O
即，Mg2+ ----2NaOH，Al3+ ------4NaOH
至少，n(NaOH)=0.2*0.2*2 + 0.2*0.3*4=0.32mol
体积，0.08L，即80mL
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