一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g），若X.Y.Z.的起始浓度

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为0,单位是mol/L),
[ 标签：起始浓度 ] 当达到平衡是X.Y.Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡是,Y 和Z的反应速率之比为3:2
C.X.Y的转化率不相等
Dc1的取值范围为0请帮忙详细解答下，谢谢了 好的话可以加分\(^o^)/~

选c，解析如下

A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1：3 ；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1：3 ；末加消耗，所以，起始时也一定是1：3 。
B、Y的生成速率是V逆，Z的的生成速率是V正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以3：2表示V正=V逆，正确。
C、如上所述，X、Y的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等。
D、大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L就是反应生成的，这需要0.04mol/L的X，平衡时X、Y、Z的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14 。

c

a．设x转化的浓度为x， x（g）+3y（g）?2z（g） 初始：c 1 c 2 c 3 转化：x 3x 2x 平衡：0.1mol/l 0.3mol/l0.08mol/l 则：c 1 ：c 2 =（x+0.1mol/l）：（3x+0.3mol/l）=1：3，故a正确； b．平衡时，正逆反应速率相等，则y和z的生成速率之比为3：2，故b错误； c．反应前后x、y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故c正确； d．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c 1 ，如反应向逆反应分析进行，则c 1 ＜0.14mol?l -1 ，故有0＜c 1 ＜0.14mol?l -1 ，故d正确． 故选b．