一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-和Cl-，取该溶液进行如下实验：①将溶

一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________．

HCO3-、Ba2+、Fe2+、HSO3- Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+解析分析：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，故HSO3-、HCO3-不存在；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色，说明有NO3-，又因为NO3-酸性条件下能氧化Fe2+，故没有Fe2+；
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀，说明有SO42-，所以没有Ba2+；
④因为在③中加了BaCl2试液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，不能证明有Cl-；．
⑤有部分白色沉淀溶解；说明原溶液中有Mg2+和Al3+．解答：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，因为HSO3-、HCO3-与H+能反应，故HSO3-、HCO3-不存在；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色反应方程为：2NO+O2=2NO2，说明有NO3-，又因为NO3-酸性条件下能氧化Fe2+，故没有Fe2+；
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀，根据题目可知所给离子中只有SO42-能与Ba2+生产沉淀，说明有SO42-，所以没有Ba2+；
④因为在③中加了BaCl2试液，所以滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，不能证明有Cl-；
⑤根据所给离子能与氢氧化钠产生白色沉淀，而且有部分白色沉淀溶解；说明生成的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3；故原溶液中有Mg2+和Al3+．
故

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