十毫升二氧化氮和氧气的混合气体，倒置水槽中，反应停止后试管内剩余两毫升无色气体，求原来二氧化氮和氧气各多少毫升？ 求详细解答过程
化学题、急急急、求解答、、、、
答案:2 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-05-07 20:06
- 提问者网友：放下
- 2021-05-07 06:43
最佳答案
- 五星知识达人网友：独行浪子会拥风
- 2021-05-07 08:15
4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
NO2是红棕色气体，所以剩余两毫升无色气体是应该是O2。参与反应的NO2和O2一共是10-2=8mL，由反应式得知NO2和O2摩尔比是4比1，所以NO2是8*4/5=6.4mL，O2是1.6+2=3.6mL
全部回答
- 1楼网友：动情书生
- 2021-05-07 08:38
剩余气体可能是氧气，也可能是一氧化氮：
如是氧气：
4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
参与反应的NO2和O2一共是10-2=8mL，由反应式得知NO2和O2摩尔比是4比1，所以NO2是8*4/5=6.4mL，O2是1.6+2=3.6mL
如是一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生2mLNO要6mLNO2,而参加反应4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3 的NO2 +O2共4 mL，其中O2有0.8mL，NO2有3.2mL
所以原气体中O2有0.8mL，NO2有9.2mL
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯