设阿伏伽德罗的数值为6.02*10^23,下列说法正确的是（ ）

设阿伏伽德罗的数值为6.02*10^23,下列说法正确的是（ ）

选A
A:标准状况下11.2L的气体即为0.5mol,而N2与NO均为双原子分子,所含原子数为2*0.5mol即为一个阿伏加德罗常数。所以A项正确。
B:32gO2与O3混合,即含有32g的O原子，即为2个阿伏加德罗常数。所以B项错误。
C:题目没有指明溶液的体积，无法计算出氯离子的数目。所以C项错误。
D:通常条件下,Cl2的相对分子质量为74g/mol,可计算出7.1g的Cl2为0.096mol,Cl原子为0.192mol。而每个Cl原子所含中子数为37减17等于20,所7.1gCl2所含中子数即为20*0.192=3.84个阿伏加德罗常数。所以D项错误。
希望对您有帮助。追问还要问一下，D选项的Cl原子为0.192mol是怎么算的？所含中子数为37减17等于20又是怎么算的？追答通常状况下，Cl2中Cl原子的相对原子质量为37（这我上百度搜的），因此7.1gCl2所含Cl原子数为7.1g÷37g/mol=1.92mol。
原子所含中子=相对原子质量－质子数=37－20=17.。
上个星期一直在上学，没上网，所以今天才回答的，不好意思啦。