氧化性使指示剂褪色和还原性使指示剂褪色的区别

氧化性使指示剂褪色和还原性使指示剂褪色的区别

拜托，不要乱说。
指示剂，一般指的是酸碱指示剂，高中主要是石蕊、酚酞。
品红是红色，但一般不称为指示剂。

石蕊、酚酞，分别遇到酸性、或者碱性的物质，会有不同的颜色表现，这里与氧化性、还原性无关，仅仅是H+，或者OH-参与的过程变化。
但是，当它们遇到了一些特殊的物质，也可能有特殊的变化。在高中主要掌握：
1、石蕊遇到氯水，其中含HCl酸，所以石蕊会变红色，但是还含有HClO，具有强氧化性，所以红色会褪去。
2、酚酞溶液遇到Na2O2，由于Na2O2遇到水会生成NaOH，所以酚酞会变红色，但是Na2O2也具有强氧化性，所以红色也会褪去。

所以，你可以发现，若某物质除了具有酸碱性之外，还具有强氧化性，就可能出现指示剂在变色后又褪色的现象。这种氧化，破坏了有色物质的结构，所以是不能恢复的。
所以，不存在因为还原性而使指示剂褪色的。

而SO2，它是特殊性，只能使品红褪色，也不是因为氧化性或者还原性，而是它能与品红化合生成不稳定的无色物质，加热，该物质分解又会恢复原来的红色。
另外，SO2遇到石蕊，就只能使它变红色，而不会褪色的。

除了上面讲到的有色物质之外，还要注意，上面提到的都是有机色质，此外在无机物中也存在一些有颜色的物质，如KMnO4，而它们都不属于指示剂，它们因为反应而褪色的过程都不称为漂白。

你好！ 氧化性试剂与指示剂发生了不可逆转的氧化反应，注意，不可逆转。 还原性试剂使指示剂褪色，只不过形成了不稳定的无色物质，温度稍高，这种物质会分解为原来的物质，是可逆的。 经典的例子比如Cl2和SO2漂白品红。 希望对你有所帮助，望采纳。