初四化学题，急~

1.医生给胃溃疡的病人减少胃酸的方法是给病人服用Al（OH）3，而不用小苏打NaHCO3的理由是？

2.有石笋和钟乳石的溶洞内的溪水，加热时会产生白色颗粒，反应的化学方程式？

3.小苏打不同于纯碱的化学性质是？

1.因为小苏打会与胃酸中的盐酸反应生成大量的CO2，胃溃疡时，反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多，加重溃疡症状。另外，气体的存在也有引发胃溃疡病人胃穿孔的危险。而Al（OH）3与盐酸反应则生成氯化铝与水，没有如上副作用。氯化铝还具有部分收敛作用。

2. CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 溶有碳酸氢钙的水如果受热或遇压强突然变小时溶在水中的碳酸氢钙就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。同时放出二氧化碳。 Ca（HCO3）2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O

3、分类上Na2CO3属于正盐，NaHCO3属于酸式盐。碱性强弱

①NaHCO3可与胃酸反应生成大量的气体CO2，胃溃疡的病人的胃还不得涨破。

②水里有大量的Ca(HCO3)2，加热分解生成CaCO3：Ca(HCO3)2=CaCO2↓+CO2↑+H2O

③小苏打就是NaHCO3，不稳定，加热易分解；NaCO3加热不分解（目前这么理解）。

胃酸是因为胃里碱物质少了，由于酸过多，所以要拿弱碱中合，如果用小苏打它会和酸中H离子结合产生弱酸，使胃酸加重。

小苏打与大苏打的区别在课本中有祥解