取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，

取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

B解析试题分析：当加入硫酸溶液40mL时生成沉淀质量最大，此时溶液中溶质是硫酸钠，钠离子与硫酸根离子物质的量比为2：1，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，所以氢氧化钠与硫酸物质的量比为2：1，即0.04×10:0.1c=2:1，c=2mol/L。考点：图象题计算点评：注意恰好沉淀时溶液中溶质成分，运用元素守恒解题或沉淀恰好溶解时溶液中溶质成分，运用电荷守恒解题。

哦，回答的不错