用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　）A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　）A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余

A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；
B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（OH-）=c（H+），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；
C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；
D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；
故选D．

因为ph=7 所以如果是ch3coona的话，是碱性的 则ph=7的时候比如还有溶质ch3cooh 即最后是ch3cooh和ch3coona的混合物 因为ph=7 在常温下[oh-]=[h+] 因为溶液是中性的 溶液中的阳离子是na+和h+ 阴离子是oh-和ch3coo- 所以[na+]+[h+]=[oh-]+[ch3coo-] 所以根据等式和条件我们知道了 [na+]=[ch3coo-] 因为h+和oh-是电离水解出来的，两者都是十分微弱的过程 所以h+和oh-的浓度绝对小于na+和ch3coo- 即最后是[na+]=[ch3coo-]＞[h+]=[oh-]