某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%

100t 煤中硫的质量为 100×0.16%=0.16t
硫元素在二氧化硫中的质量分数为 32÷（32+16×2）=0.5

(1)每天硫全部转化为二氧化硫 的质量为 0.16÷0.5=0.32t
(2)0.32t二氧化硫的物质的量为 (0.32×1000000)g÷32g/mol=10000mol
这些二氧化硫在标准状况下的体积为 10000mol×22.4L/mol=224000L 即224立方米

纠错 不好意思哈 第二问中 第一个步骤错了
0.32t二氧化硫的质量为 0.32×1000000=320000g 而二氧化硫的相对分子质量应该是64g/mol
所以 0.32t二氧化硫的物质的量为 320000g÷64g/mol=5000mol
这些二氧化硫在标准状况下的体积为 5000mol×22.4L/mol=112000L 即112立方米

首先硫的质量为：100tX0.16%=0.16t=160Kg
然后根据化学方程式式：S+O2=SO2，硫加氧气为二氧化硫，系数都为1。
（1）硫为0.16t，全部转化为二氧化硫，二氧化硫也有0.16t。
（2）二氧化硫的密度为2.86g/L,,所以二氧化硫的体积为：160x1000/2.86=55944.0559L=55.94立方米。

希望对你有帮助，给我加分哦，谢谢！

对不起，我做错了。