某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：请回答下列问题：（1）下列说法正确的是

某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______（填序号）．
A．该工艺流程中发生了3个置换反应
B．CuSO4与Mg（OH）2发生复分解反应可得Cu（OH）2
C．步骤①②③④都包含化学变化
D．滤液A和滤液B含有相同的溶质
（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：______．
（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是______．

解：因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu，由废水中含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4，则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，滤液A为ZnSO4溶液，蒸发得到硫酸锌晶体，固体A经磁铁将铁分离开，固体C中含有锌与铜，加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，
（1）A．由以上分析可知发生的置换反应有Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确；
B．Cu（OH）2较Mg（OH）2溶解度小，CuSO4与Mg（OH）2不能发生复分解反应，故B错误；
C．步骤②为物理过程，不涉及化学变化，故C错误；
D．滤液A和滤液B溶质都为ZnSO4，故D正确，
故

收益了