有A,B,C三种物质各5g组成混合物

有A,B,C三种物质各5g组成混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。充分反应后剩余物质中含有6gA,6gD和若干克B则参加反应的B,C的质量比为？，（就是想不通，既然B+C=2A+D.那么B:5g +C:5g=2A:10g+D:xg.怎么会左边质量比右边小呢，质量守恒应是左=右啊！，求高手

思路分析：楼主是审题不清，
这是一个单一方程式的物质反应问题，
两种参与反应的物质有一种被完全反应。
审题解答：
原来就有A/B/C三种物质，充分反应后剩余A/B/D三种物质，
可知，C物质为全部参加了反应，并被消耗完全，
B物质仅有部分参加了反应。
原先 反应后 参与反应或所得
A: 5g 6g 得到1g
B: 5g 若干（3g） 消耗2g
C: 5g 0g 消耗5g
D: 0g 6g 得到6g
总：15g 15g 守恒5+2=1+6
通过以上的草稿，可以明显看出B C 参与的反应的质量比为2:5，
也可以算出4种物质的摩尔质量比了：A:B:C:D=1/2:2/1:5/1:6/1 =1:4:10:12

化学或者物理这类的理科选择题，
最重要的还是审题，需要找出题目中的混淆条件和有效数据，
本题的原始A物质 的5g是没有参与反应的。
希望对你有用，谢谢~~

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克a，16克b，生成27-16=11克c，则生成d为4+16-13=9克 a + 2b = c + 2d 16 2*32 44 2*18 4 16 11 9 （反应和生成物质量） 因为各反应物和生成物对应量的比应该是一致的，所以要在b和d前面配2，这样上下的比才一致为4:1

并不是B和C都完全参与了反应，因为A原来就有5g，后来是6g，由反应生成的A只有1g，D原来没有，后来是6g,则这6g完全是由反应生成的。所以根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量关系：mB+mC=mA+mD, mA+mD=1g+6g=7g, 所以mB+mC=7g， 又因为，反应产物中没有C,所以C完全参加了反应，参加反应的mC=5g ，则参加反应的B的质量mB=7g-5g=2g，所以参加反应的B,C的质量比为：2/5

质量守恒不是这样算的!应该是参加反应的物质总量=生成物的物质总量。上式中A没参与反应，剩余物质中有6克A，所以生成1克A,剩余物质中没C,所以参与反应的C为5克，生成物D为6克，根据质量守恒B+5=1+6,所以参加反应的B为2克。答案2：5