为什么铵根离子的键角比氨气大

为什么铵根离子的键角比氨气大

根据价层电子对互斥理论，铵根离子是四面体形组成方式。而氨气为三角锥形因为可以算出氨气分子中N周围的价电子对数为4(H提供一个价电子，原子不提供价电子)那么还有一对孤对电子 孤对电子对氢原子有很强的排斥作用，那么键角就要更小。同时来看铵根离子N周围的价电子数为4（要减去相应负电荷）那么与四个氢正好形成四个共价键稳定存在。追答不懂再问 望采纳开始写错了一点点 第二个括号里是减去相应正电荷

氨气内是极性键。铵根离子是离子键。离子键是极性键的极端。极性更强。