化学平衡常数与温度的关系

我想知道化学平衡常数与温度的关系式，可以计算出焓变的公式有没有？就例如速率常数与温度的关系式可以求出活化能一样，例如这个公式lnK = lnA-E/RT，谢谢，收到回答会给分的

DrGm是任意状态下的摩尔吉布斯自由能变，经热力学证明，在恒温恒压下，它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。对于气体反应来说：
mA(g)＋nB(g)---> pC(g)＋qD(g)
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]
式中pC、pD、pA、pB为任意（非平衡）状态时相应各物质的分压。当化学反应达到平衡时：
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝0
DrGm°＝-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝-RTlnK°
对于溶液中进行的反应，同样可得DrGm°＝-RTlnK°。
该式表示了平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系。这样，只要知道温度T时的DrGm°，就可求得该反应在温度T时的平衡常数。
从该式还可以看出，在一定温度下，对于某一可逆反应，如果DrGm°越负，则K°值越大，正反应就进行得越完全。反之，DrGm°越正，则K°值越小，正反应进行的程度越小或实际上不能进行。 【DrGm°＝-RTlnK°】——这个式子就是标准摩尔吉布斯自由能变、温度和平衡常数的关系！

不是的。化学平衡应该与化学反应速率这两个概念要分开：温度升高化学反应速率一定增大；但化学平衡要看反应时吸热还是放热反应来决定，吸热反应升高温度平衡常数增大，若放热反应升高温度平衡常数则是减小的。