下列电离方程式不正确的是A.H2SO4=2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-C.Na2CO3=Na2++CO32-D.Ba（OH）2=Ba2++2O

下列电离方程式不正确的是A.H2SO4=2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-C.Na2CO3=Na2++CO32-D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-

C解析分析：分析物质所属类别，在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆．解答：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、硝酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；
C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，较简单，学生明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒即可解答．

哦，回答的不错