为什么离子电子构型对于离子的极化力和变形性有影响 2e和18+2e为什么性质不一样？？？

答案:3 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-11-29 11:00

提问者网友：孤山下
2021-11-28 21:55

最佳答案

五星知识达人网友：渡鹤影
2021-11-28 23:01

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晶格能具体计算：伯恩–哈勃热循环
晶格能粗略估算：看做负电荷相互吸引离电荷越半径越晶格能越

变形性与极化能力关
简单说阴离电荷越高越易极化阳离相反所离半径越越易极化
阳离极化能力比阴离阴离变形性比阳离

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1楼网友：大漠
2021-11-29 01:05

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举例说明。｜①｜以碳酸根为例，可以先看成中间是+4碳正离子，它与三个氧离子相结合，碳正离子对氧负离子有极化作用，所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩，增大碳氧键强度。｜②｜那么什么是反极化作用？碳酸根不是孤立存在的，要和阳离子相结合，比如Ca2+，这时候Ca2+对氧也有极化作用，这个极化作用与C4+的极化方向相反，所以称为反极化。反极化作用越强，氧负离子越容易与碳正离子脱离，即表观上看是分解。｜③｜反极化作用与什么有关？与阳离子的极化力有关，而极化力与阳离子电荷，离子半径，离子电子构型有关。｜④｜阳离子电荷越大，极化力越强。电荷Na+CaCO3。｜⑤｜离子半径越小，极化力越强。半径H+< Li+ 9-17电子>8电子。极化力Ca2+

2楼网友：封刀令
2021-11-29 00:26

2e和18+2e……18.....追问啥？

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