在元素周期表中，如何看出外围电子层排布

比如说铀，就是5f36d17s2

铀的排布貌似不是这样吧
元素周期表上 比如82号原子 铅 下面有个6S2 6P2 ,这个是说明在铅元素第六周期（也就是最外层电子）上最外层的电子排布是 S层2个 P层有2个。
给你讲一下 原子核外电子排布的问题。核外电子排布有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。 K层 只有 一个s亚电子层，L有s和p两个亚电子层。M则有s和p和d三个亚电子层。核外电子排布 要满足三个原理，最低能量原理，泡利不相容原理，还有一个红特规则。

这个在大学会系统学习的。 要学好初高中化学 最简单的只要一张元素周期表。 把基本的搞懂，搞透切。

如果是高中，这个问题不需深究。简而言之，就是核外电子排布的亚层，s是球形、p是纺锤、d是花瓣……而且元素周期表中所示都是价电子的核外排布，要遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则的，这是我们高中化学竞赛学的。如果要深究，可以查找大学的《无机化学》原子结构一章

就是你列举的这串字母与数字的组合，说明其外围电子排布是：5f轨道有三个电子，6d轨道有一个电子，7s轨道有两个电子。