初三化学题关于质量计算（十万火急！！！）

乙醇发生不完全燃烧，可表示C2H5OH→CO2+H2O+CO，假设得到燃烧产物中CO2，水和CO的总质量为27.6克，其中水的质量为10.8克，则燃烧产物中CO的质量为多少克？

要求：详细步骤和答案，要在初中解题范围内，不然我看不懂

m(CO2+CO)=27.6-10.8=16.8g

设CO2有Xg，CO有Yg，C2H5OH中C与H的质量比为24：6=4：1

又有H2O有10.8g，则m（H）=10.8×2/18=1.2g

所以m（C)=4m（H）=4.8g

由CO2与CO 的质量和为16.8g得方程：X+Y=16.8

由C的质量为4.8得方程：X×12/44+Y×12/28=4.8

解二元一次方程得：X=15.4g

Y=1.4g

所以CO有1.4g

M(H2O)=10.8/18=0.6 H=1.2 C2H5OH中H便有1.2MOL C便有0.4MOL M(CO+CO2)=27.6-10.8=16。8G设CO为M CO2为N 则M+N=1.2 28M+44N=16.8 M=0.05 M(CO)=0.05*28=1.4G

H2O=10.8|18=0.6mol

H元素守恒 则C2H5OH=0.2mol 则C=0.4mol

设CO2=x CO=y 则 x+y=0.4 44x+28y=27.6-10.8 求得x=0.35 y=0.05

所以CO=0.05*28=1.4g

反应方程式为 2C2H5OH +5O2 -----2CO2+2CO+6H2O

设有x mol的CO产生 则有x mol的CO2

所以就有28x+44x+10.8=27.6

解得x=0.23

CO的质量为6.53

前后原子守恒，可以由水10.8g，也就是0.6mol算出前边的乙醇是0.2mol。 乙醇完全燃烧时与氧气的MOL比为1比3，不完全燃烧且生成二氧化碳和一氧化碳，那么只能是1比2.5，或者说2比5，若是1比2的话就只生成一氧化碳而没有二氧化碳了。而乙醇与氧气的MOL比为2比5的话，配平后可得生成的二氧化碳与一氧化碳的MOL比为1比1，27.6-10.8得出总质量为16.8g，那么一氧化碳的质量应该是16.8*28/（44+28） g，结果是约为6.53g。