反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯气求背氧化的
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-02-10 16:40
- 提问者网友：难遇难求
- 2021-02-10 11:01
反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯气求背氧化的
最佳答案
- 五星知识达人网友：荒野風
- 2021-02-10 12:32
楼上的解答有点慌,16/5＝3.2.即使这样也有问题,3.2mol是参加反应的HCl的物质的量.由方程式可以看出,16摩尔氯化氢参加反应,只有10摩尔氯化合价升高,即被氧化,所以生成71克氯气被氧化的氯化氢的物质的量为2摩尔======以下答案可供参考======供参考答案1:生成71gCl2，那就是2molCl原子了，那么根据Cl原子守恒，有2molHCl被氧化。供参考答案2:生成71克氯气说明有2*71/71=2mol HCl被氧化
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- 1楼网友：枭雄戏美人
- 2021-02-10 12:50
这个问题我还想问问老师呢
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