化学题咋做的

氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，分解成氯酸钾和氧气。把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中，给试管加热来制取氧气，待反应不再发生，试管冷却后，称量得10.2g固体物质。试计算：

1.制得氧气的质量

2原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克

解：

（1）m（O2）=m(反应前）-m（反应后）=15g-10.2g=4.8g

答：制的氧气的质量为4.8g。

（2）设原混合物中的二氧化锰的质量为x

2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑

245 96

15g-x 4.8g

245/96=(15g-x)/4.8g

解得x=2.75g

∴原混合物中的二氧化锰的质量为2.75g，

m(KClO3)=15g-2.75g=12.25g

答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，二氧化锰的质量为2.75g。

(!)

根据质量守恒可知O2的质量 15-10.2=4.8

设氯酸钾质量为X

（2）2KCIO3=MnO2==2KCI+3O2

.............246 ...........................96

.............. X ............................4.8

X=246*4.8/96=12.3

MnO2质量为 15-12.3=2.7

设混合物中氯酸钾的质量为x

由质量守恒定律可知，生成的氧气质量为15g-10.2g=4.8g则

2KClO3==2KCl+3O2

245----------------96

x--------------4.8g

解之得

x=12.25g

氯酸钾和二氧化锰的混合物15g,可求得二氧化锰的质量为2.75g

1.制得氧气的质量4.8g

2原混合物中氯酸钾的质量12.25g,二氧化锰的质量2.75克

1、根据质量守恒定律有：产生的氧气的质量为：15-10.2=4.8（g）

2、设原混合物中原有xg氯酸钾，则：

2KCLO3→3O2

245………96

x…………4.8

∴245：96=x：4.8

∴x=12.25（g）

即原混合物中氯酸钾有12.25g，则二氧化锰为：15-12.25=2.75（g）

1.氧气质量为15g-10.2g=4.8g

2.氯酸钾相对分子质量为122.5，所以氯酸钾质量为122.5*4.8/48=12.25g，所以二氧化锰质量为2.75g