高二化学 应用题

设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。

首先根据题意，容器的容积是不变的。先写出化学方程式，N2+3H2可逆号2NH3。设反应开始时氮气的物质的量为a，氢气的为b，根据化学计量数，设氮气反应了x，氢气反应了3x,生成氨气2x。根据题意，平衡时氮气的物质的量为2，氢气为2，氨气为3。可以列式解方程组：a-x=2

    b-3x=2

    2x=3

解得x=1.5,a=3.5,b=6.5

又因为容器体积为1升，以氮气氢气反应开始的浓度为3.5摩每升和6.5摩每升

再计算平衡常数：用平衡时物质的量浓度来算，3的平方|（2立方×2）得9|16，也就是0.5625

我爱你

氢一氨二

（3的平方）除以 （2×2的3次方） 结果是  9/16 

氮气   3.5mol/L

氢气    6.5mol/L

平衡常数为0.5625

反应开始时N2为3.5mol/L，H2为6.5mol/L

平衡常数9/16，开始浓度氮气3.5mol/L，氢气6.5mol/L

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