化学反应的本质特征是( )

化学反应的本质特征是( )

判断化学反应的本质特征需抓住产生新物质，发光放热、生成气体、生成沉淀，都不能说明产生了新物质；生成新物质是发生化学反应的本质特征。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。
能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量差。以 ΔH 表示能量差。Δ(Delta) 表示差异，H 则为焓等于固定压力下的热传导能量。ΔH 的单位为千焦耳或千卡。






扩展资料：

化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
参考资料：搜狗百科--化学反应

化学反应的本质就是为了生成新的化学物质，提供给人们来使用。当否，仅供参考。

旧化学键断裂，新化学键合成

初中化学中理解为： 宏观：生成新物质（即：组成或结构上有差异的物质） 微观：生成新分子（旧分子分裂成原子，原子再重新组合，形成新的分子） 高中化学理解为：旧化学键断裂，新化学键形成。