关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-

关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-

楼上说得都不对,我来回答1.1Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.显然是错的,因为Fe(OH)3电解很弱,计算可以得出,如果水不电离Fe(OH)3电离生成的OH-是1.3×10^-10mol/L但水在中性电离生成的OH-是10^-7mol/L,所以Fe(OH)3电离产生的OH-可忽略所以Fe(OH)3饱和溶液的pH为71.2Fe(OH)3是两性氢氧化物我知道,但是不是碱性>酸性这个说法对的,但也可以说Fe(OH)3碱性氢氧化物,毕竟Fe(OH)3的酸性实在太弱,在浓热的氢氧化钠中Fe(OH)3才有部分溶解Fe(OH)3只放入水里不应该是碱性吗?,应该说是几乎显中性,或者说极微弱的碱性,由上面讨论可知,Fe(OH)3电离产生的OH-只是水电离产生的OH-的千分之一,所以几乎显中性2.难溶弱电解质的沉淀溶解平衡与它的电离平衡有什么区别?沉淀溶解平衡方程式是不是已经把电离方程式包括进去了?沉淀溶解平衡与它的电离平衡对于难溶弱电解质来说一般是一样的,但也有反例例如HgI2,不溶于水,溶解度6×10-3g,但Ksp却在3.2×10-29很明显HgI2即使溶解的部分也绝大部分未电离(这证明HgI2与HgCl2类似都是弱电解质)沉淀溶解平衡方程式是不是已经把电离方程式包括进去了一般来说可以这样写,但像HgI2这样的反例其实不应该包含进去,但这样写也是允许的======以下答案可供参考======供参考答案1:1、Fe(OH)3是弱碱有水解作用： Fe3+ +3 H2O ==(可逆) Fe(OH)3 + 3H+ 其实所谓的氢氧化铁固体是晶体结构，就是那种带结晶水的，你可以理解成是 一种体积极小的小溶液。本身有一定的酸性。你所说的碱性>酸性，是指与氢离子的结合能力大于与氢氧根的结合能力，并不是它本身的溶液性质。另外，高中教材中没有明确说氢氧化铁有两性，所谓加酸加碱只是在影响水解平衡而已：加碱的情况下，氢氧根结合氢离子，促进水解，沉淀增多。 加酸的情况下，氢离子浓度增大，抑制水解，沉淀减少。2、难溶弱电解质的沉淀溶解平衡与它的电离平衡并不能说是一样，电离平衡的“反应物”本身在溶液中就有一定浓度，比如说醋酸，它溶在溶液中，一部分以醋酸根和氢离子的形式存在，一部分以本身醋酸的形式存在，建立了一定的平衡体系。 但难容电解质则不同，作为沉淀，它本身就不是溶液的一部分，只不过是一部分以离子形式存在于溶液中，建立了一定的平衡体系。供参考答案2:你算那个饱和溶液的PH的时候用了一个条件你忽略了（我没算哦，猜的） 就是Fe3+浓度与OH-浓度比为1:3在任何PH条件下都有个饱和度 PH越大，溶解度越小就是了 这时候铁离子不等于氢氧根离子电离平衡用处大 难容弱电解质溶解平衡没接触过