NaOH+CL2==HCL+NaClO3

NaOH+CL2==HCL+NaClO3

,3mol氯气与足量NaOH反应，求电子转移的物质的量的范围

解答尽可能详细

你的化学方程式应该是写错了，既然氢氧化钠是过量的，反应后HCL怎么可能还存在呢？

氢氧化钠和氯气在常温下的反应是：2NaOH+CL2==NaCL+NaClO+H2O

但是氢氧化钠和氯气反应在加热的条件下氯气可以歧化并在反应中生成氯化钠和氯酸钠，氯酸钠中氯显+5价，所以三摩尔氯气参加反应，其中2.5摩尔氯气得5摩尔电子被还原，另外0.5摩尔氯气失去5摩尔电子被氧化。方程式为6NaOH+3CL2==5NaCL+NaClO3+3H2O

这道题目的意思则是综合上面两个方程，分别考虑极限情况：即，整个过程全是按第一个方程式反应和整个过程全是按第二个方程式反应；这样来求电子转移的物质的量的范围。

如果反应全是按第一个方程进行：则3mol氯气转移了3mol电子（因为在第一个方程式中，2个氯原子中有1个被氧化，另外1个被还原，并且转移了1个电子，即：1个氯气分子转移了1个电子，所以3mol氯气转移了3mol电子）

如果反应全市按第二个方程进行：则3mol氯气转移了5mol电子（因为在第二个方程式中，6个氯原子中有1个被氧化，另外5个被还原，并且转移了5个电子，即：3个氯气分子转移了5个电子，所以3mol氯气转移了5mol电子）

综合上面两种极限情况，得到答案：电子转移物质的量的范围为3mol到5mol。