8．反应3Cl2＋6KOH(浓)＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数是________，如果有213 g氯气参加反应，其氧化产物是__122.5___g．的122.5g是怎么来的？
有关高一化学的一个题目
答案:7 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-07-25 12:58
- 提问者网友：椧運幽默
- 2021-07-25 03:09
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸽屿
- 2021-07-25 04:02
氧化剂是Cl2 还原剂还是Cl2
5个
213gCl2 有213/71=3mol 所以一共有3molCl2参加了反应
其中KClO3中的Cl元素失去了电子被氧化 3molCl2 参加反应可以生成1molKClO3 所以氧化物的质量为1mol*（39+35.5+16*3）（mol/g）=122.5g
全部回答
- 1楼网友：duile
- 2021-07-25 08:12
Cl2 Cl2 5
3Cl2＋6KOH(浓)＝5KCl＋KClO3＋3H2O KClO3是氧化产物
213 122.5
- 2楼网友：持酒劝斜阳
- 2021-07-25 07:41
Cl2 Cl2 5 生成1mo氯酸钾 39+35.5+18乘4=122.5
- 3楼网友：英雄的欲望
- 2021-07-25 06:02
Cl2,Cl2,5,KClO3,
213/35.5=6mol
所以生成KClO3有2mol
然后用KClO3的式量乘以2就得到了
- 4楼网友：酒醒三更
- 2021-07-25 05:27
氧化剂 还原剂都是氯气 5个 次氯酸钾 39+35.5+18乘4=122.5
- 5楼网友：未来江山和你
- 2021-07-25 05:16
Cl2 Cl2 5
1mol的氯酸钾
- 6楼网友：往事埋风中
- 2021-07-25 04:18
这个反应中氧化产物是KClO3,问题的本质是：已知参加反应的Cl2质量——213 g，求反应生成的KClO3的质量
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