将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al3+、Mg

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解决时间 2021-01-04 16:00

提问者网友：佞臣
2021-01-04 05:26

将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol

最佳答案

五星知识达人网友：琴狂剑也妄
2021-01-22 07:19

C解析分析：将Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，OH-再Al3+、Mg2+、NH4+与反应，由图表可知，加入8molNa2O2时，气体为氨气和氧气，且NH4+恰好反应完，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，且Al3+、Mg2+恰好反应完，此时溶液中Al3+、Mg2+、NH4+离子被Na+离子代替，即Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量等于Na+离子所带的总电量，据此排除解答．解答：加入8molNa2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol．
A、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol，故A错误；
B、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol，故B错误；
C、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol，故C正确；
D、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol，故D错误．
故选C．点评：本题如按图表计算是一个计算量比较大的题目，容易出错，本解法采用Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量等于Na+离子所带的总电量，据此排除解答，简化解题过程，排除法是解答选择题最常用方法之一．

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1楼网友：轻熟杀无赦
2021-01-22 08:06

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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