某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaclO，NaclO3，的混合液。经测定

某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaclO，NaclO3，的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3，则cl2与NaoH溶液反应时，被还原的氯原素与被氧化的氯元素的量之比为多少？
帮帮忙，谢谢。(过程)1

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-，Cl-分别转移1,5，1个电子。
设CIO-生成1mol,那么被氧化的Cl2转移电子1*1+3*5=16mol
那么还原得到的电子也有16mol，nCl-=16/1=16mol
故比为4：1

【俊狼猎英】团队为您解答~ 氧化还原反应还是看化合价升降 cl- 0->-1 clo- 0->+1 clo3 0->+5 如果题目写的对的话，clo-：clo3-=1:3，其实不需要参数，升价=降价，a=16b 10cl2+20naoh=16nacl+naclo+3naclo3+10h2o