红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
△
.
Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______．若消耗了1.5mol Fe，则生成______mol H2．
红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g） △ . Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是______（填化学式，下同
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解决时间 2021-02-14 05:47
- 提问者网友：王者佥
- 2021-02-13 10:07
最佳答案
- 五星知识达人网友：痴妹与他
- 2021-02-13 10:53
反应3Fe+4H2O（g）
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Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe是还原剂；
由方程式可知n（H2）=
4
3 n（Fe）=
4
3 ×1.5mol=2mol．
故答案为：H2O；Fe；2．
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Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe是还原剂；
由方程式可知n（H2）=
4
3 n（Fe）=
4
3 ×1.5mol=2mol．
故答案为：H2O；Fe；2．
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- 1楼网友：三千妖杀
- 2021-02-13 11:53
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