一道化学题（电离平衡）

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解决时间 2021-07-30 21:38

提问者网友：聂風
2021-07-30 05:13

一道化学题（电离平衡）
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10ml 0.1mol/L HCL和b：10ml 0.1mol/L醋酸中.
①若Zn不足量,则反应速率a___b(填≥或≤)
②若Zn足量,则产生H2的量a___b(填≥或≤)
（2）将等质量的Zn粉分别投入c(H+)=0.1mol/L体积均为10ml的a：盐酸b：醋酸中.
①若Zn不足量,则反应速率a___b(填≥或≤)
②若Zn足量,则产生H2的量a___b(填≥或≤)

最佳答案

五星知识达人网友：你哪知我潦倒为你
2021-07-30 06:20

（1）1.大于 2.小于（2）1.小于 2.小于（1）中HCL中的氢离子是全部电离大于醋酸中氢离子的浓度但是醋酸是弱酸存在电离平衡也就是b中既有醋酸也有氢离子 Zn足量的时候醋酸会随着反应发生电离全部转换为氢离子直到醋酸耗尽所以醋酸中氢离子的浓度大于盐酸产生的氢气自然也就大于（2）中是氢离子浓度相等那么醋酸中的氢离子在反应的同时又会因为醋酸电离而增加所以Zn不足的时候刚开始反应时两溶液的氢离子浓度时一样但随反应进行醋酸中的氢离子浓度会大于盐酸的氢离子浓度所以反应速率a

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