在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里,至少通入质量为多少克的CO2,才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀?
在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里,至少通入质量为多少克的CO2,才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀?
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-01-04 03:04
- 提问者网友：喧嚣尘世
- 2021-01-03 15:43
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-01-03 17:07
化学方程式：Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O.
Ca（OH）2摩尔数为0.2mol,根据方程式需0.2mol的CO2.
所需CO2质量为：44x0.2=8.8g.
如果通入过量的CO2,会发生如下反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
沉淀又会溶解.
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