在25℃时，0.1mol/L的HNO2，HCOOH，HCN，H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4，1.8×10-4，4.9×10-10，K1＝4

在25℃时，0.1mol/L的HNO2，HCOOH，HCN，H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4，1.8×10-4，4.9×10-10，K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11，其中氢离子浓度最大的是A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3

A解析此题考查的是电离平衡常数．电离平衡常数K值越大，表示电离程度越大，对于弱酸而言，酸性越强，在相同条件下，电离出的氢离子浓度也越大．多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定，所以比较H2CO3和其他一元弱酸的酸性强弱时，只要将H2CO3的第一级电离平衡常数K1和其他酸的K比较即可．
电离平衡常数用K表示．K值越大，表示该电解质越易电离．酸的电离常数可用Ka表示，碱的电离常数可用Kb表示．从Ka或Kb的大小可以判断弱酸或弱碱的相对强弱．
电离常数与弱电解质的浓度无关，而只随温度的变化而变化．

这下我知道了