【微粒之间的相互作用（详解） (29 9:29:52)下列变化中：1.I2升华2.烧碱熔化3.】

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-03-09 16:48

提问者网友：聂風
2021-03-09 01:27

最佳答案

五星知识达人网友：像个废品
2021-03-09 02:49

未发生化学键破坏的：1升华（分子间作用力）,5O2溶于水（物理变化）仅发生离子键破坏的：2烧碱熔化；3.NaCl溶于水；仅发生共价键破坏的：4HCl溶于水既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的：6.Na2O2溶于水（钠与过氧酸根间的离子键,过氧酸根内的共价键）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2======以下答案可供参考======供参考答案1:1.2 碘升华是破坏了分子间作用力 3 氯化钠溶于水仅发生离子键破坏4.5 氯化氢发生共价键破坏6 即发生离子键破坏又发生共价键破坏答对了的话给我分哈供参考答案2:1，2属于物理变化，属于第一类、3溶于水离子键被破坏，属于第二类（NaCl是离子化和物）4溶于水共价键被破坏，属于第三类（HCl是共价化合物Na2O2溶于水，和水反应O2-和Na+被破坏，属于第四类供参考答案3:未发生化学键破坏的是1.I2升华,5.O2溶于水,没有发生反应仅发生离子键破坏的是2.烧碱熔化,3.NaCl溶于水,破坏了晶体结构仅发生共价键破坏的是4.HCl溶于水,生成了氢离子和氯离子既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是6.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2供参考答案4:未发生化学键破坏: 1.I2升华(仅破坏了分子间作用力） 5.O2溶于水（无任何变化）仅发生离子键破坏： 2.烧碱熔化（熔融状态生成Na+和OH-，离子键破坏） 3.NaCl溶于水（溶于水生成Na+和Cl-，离子键破坏）仅发生共价键破坏： 4.HCl溶于水（虽电离生成H+和Cl-，但H和Cl形成的是共价键，只不过是极性较强的极性共价键）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏： 6.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （破坏了Na+与O2 2-过氧根离子的离子键，又破坏了O2 2-过氧根离子中两个氧原子之间的共价键)

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1楼网友：举杯邀酒敬孤独
2021-03-09 03:42

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