经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H

经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成C.在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

D解析试题分析：由题意可知，溶液显碱性。醋酸是弱酸，A中醋酸应该是过量的，溶液显酸性，A不正确；B中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，B不正确；根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以C中的关系式是错误的，C不正确，D正确，

好好学习下