6克氢气在8克氧气中燃烧,可生成多少的水?
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解决时间 2021-11-18 02:00
- 提问者网友:焚苦与心
- 2021-11-17 10:12
6克氢气在8克氧气中燃烧,可生成多少的水?
最佳答案
- 五星知识达人网友:思契十里
- 2021-11-17 10:49
2H2 + O2========2H2O
4--------32 ---------2*18
----------8-----------x
x=2*18*8/32=9g
分析二者充分反应之比为4:32=1:8
而现在是氢气过量,因此以氧气为标准计算
生成多少的水为9g
4--------32 ---------2*18
----------8-----------x
x=2*18*8/32=9g
分析二者充分反应之比为4:32=1:8
而现在是氢气过量,因此以氧气为标准计算
生成多少的水为9g
全部回答
- 1楼网友:神的生死簿
- 2021-11-17 15:25
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
所以参加反应的氢气,氧气的质量比为1:8
而如果氢气全部消耗,氧气显然不够用,所以氢气有剩余,氧气全部消耗
所以氢气应消耗1克
1+8=9
所以生成9克水
4 32
所以参加反应的氢气,氧气的质量比为1:8
而如果氢气全部消耗,氧气显然不够用,所以氢气有剩余,氧气全部消耗
所以氢气应消耗1克
1+8=9
所以生成9克水
- 2楼网友:患得患失的劫
- 2021-11-17 13:47
M(H2O)=18g/mol
M(H2)=2g/mol 由6g推出3mol
M(O2)=32g/mol 由8g推出0.25mol
所以H2过量,水的质量根据少的来算。
要根据方程式:
2H2 + O2 == 2H2O
0.5mol 0.25mol 0.5mol
m(H2O)=0.5*18=9(g)
M(H2)=2g/mol 由6g推出3mol
M(O2)=32g/mol 由8g推出0.25mol
所以H2过量,水的质量根据少的来算。
要根据方程式:
2H2 + O2 == 2H2O
0.5mol 0.25mol 0.5mol
m(H2O)=0.5*18=9(g)
- 3楼网友:零点过十分
- 2021-11-17 13:24
6克氢气3mol
8克氧气0.25mol
生成0.5mol的水,水的是18,所以是9克水
8克氧气0.25mol
生成0.5mol的水,水的是18,所以是9克水
- 4楼网友:忘川信使
- 2021-11-17 12:57
2H2+02==(点燃)2H2O ( H 1 ,O16 )
所以氢气有剩余,氧气完全反应。所以生成9g的水
所以氢气有剩余,氧气完全反应。所以生成9g的水
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