化学题目帮帮帮！！

在反应中，当1.6gX与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）

A。 23：9 B。16：9 C。32：9 D。46：9 要过程，答案不采纳，谢谢

质量守恒

生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11：9 生成M就是4.4/11*9=3.6g

Y=4.4+3.6-1.6=6.4

所以Y和M的质量比=6.4:3.6=16:9

X--------------+------------Y======R--------------+---------------M

1.6-------------------------y----------4.4----------------------------m

反应后生成的R和M的质量之比为11：9则,4.4：m=11：9则，m=3.6g

根据质量守恒得：

Y=4.4+3.6-1.6=6.4g

则，Y：M=6.4：3.6=64:36=16:9

你这个反应应该是甲烷的完全燃烧啦

这道题可能是你之前还有问题 和这个是接着的

这只能是看出来啊 没有过程

由R和M的质量之比为11：9可知M的质量为3.6g

又有质量守恒可知 Y的质量为6.4g

所以M;Y=64;36 就等于 16；9

所以选B

b

1.6gX与Y完全反应,则x+y---r+m，因为R和M的质量之比为11：9，r为4.4g，所以m为3.6g，又因为x为1.6g，所以y=6.4g，所以y：m=6.4：3.6=16：9,选B